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高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O问:当有0.1mol电子发生转移,生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?
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问题描述:

高锰酸钾和浓盐酸制氯气2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O问:当有0.1mol电子发生转移,

生成氯气体积为多少(标准情况)?发生反应的KMnO4的质量是多少?

单汨源回答:
  由反应式得:e----Cl2   105   0.1n(Cl2)解得:n(Cl2)=0.05mol   标况下的体积为:0.05molx22.4L/mol=1.12L   KMnO4-----Cl2   25   n(KMnO4)0.05mol解得:n(KMnO4)=0.02mol   m(KMnO4)=0.02molx158g/mol=3.16g
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