容器中发生的反应只有2C+xO2=高温=2COx(x=1,2)
根据n=m/M,n=V/Vm,ρ=m/V得ρ=M/Vm
因此最后所得气体的平均摩尔质量为M=ρVm=1.34×22.4=30.016≈30g/mol
纯CO2的摩尔质量为44g/mol,纯CO的摩尔质量为28g/mol
28<30<44
因此剩余气体是两种气体的混合物
氧气物质的量n=V/Vm=0.09mol,因此O原子物质的量为0.09×2=0.18mol
设剩余气体中CO物质的量x,CO2物质的量y
28x+44y/(x+y)=30【根据的是n=m/M因而M=m/n,平均摩尔质量=总质量/总物质的量;另:若你学过十字交叉法,这里就可以直接求出x:y的值,简便得多】
x+2y=0.18【根据的是O原子守恒,都是从O2里来的】
解得x=0.14mol,y=0.02mol
因此一开始含C原子物质的量为0.14×1+0.02×1=0.16mol
质量m=nM=0.16×12=1.92g