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高一化学在反应2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中,氧化剂是——,氧化产物是——,氧化产物与还原产物物质的量之比——,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为——,若有7.3克HCl
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问题描述:

高一化学

在反应2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中,氧化剂是——,氧化产物是——,氧化产物与还原产物物质的量之比——,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为——,若有7.3克HCl被氧化,则产生Cl₂的质量为——,转移电子数为——mol.

李腊元回答:
  KMnO4Cl25:25:3Cl₂71g2mol
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