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【某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是()A.65B.56C.24D.23在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为()A.3:4】
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问题描述:

某二价金属2g与适量的稀H2SO4完全反应后得到10g硫酸盐,则该金属的相对原子质量是()

A.65B.56C.24D.23

在反应A2+2AB2=4AB中,1克A2与足量AB2反应生成5克AB,则A2与AB2的相对分子质量之比为()

A.3:4B.4:3C.1:2D.2:1

已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是()

A.B的相对分子质量是80

B.A的相对分子质量是28

C.14克A参加反应可生成D20克

D.A.B.C.D.中C的相对分子质量最大

最好有解释因为答案我已经知道了,就是不懂为什么的这个答案,

方欣回答:
  第一题设二价金属为R写出反应式R+H2SO4==RSO4+H2列式210-----------xx+96解得x=24所以选C第二题设A2与AB2的相对分子质量分别为a、bA2+2AB2=4AB列式1g4g5g------===-------------a2b解得a...
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