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相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是()。A.放出热量关系:a&
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问题描述:

相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是( )。A.放出热量关系:a<b&

范玉宏回答:
  A项,②中N2的浓度比①中大,所以H2反应程度比①大,②放出的热量比①大,因为可逆反应,①②中3 mol的H2不能完全反应,所以a<b<92.4,故A项正确;B项,因为一个化学反应的平衡常数只与反应体系的温度
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《相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是()。A.放出热量关系:a&|初中政治问答-字典翻译问答网》
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