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【将2.86gNA2CO3·XH2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,求1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0G,试计算此混合气体中H2】
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问题描述:

将2.86gNA2CO3·XH2O加热,使它失去全部结晶水,这时固体物质的质量是1.06g,求1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.

标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0G,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少.

刘光琦回答:
  问题1   无水Na2CO3的式量是106.2.86gNA2CO3·XH2O失去全部结晶水后,就应该为无水Na2CO3,式量是106,质量为10.6g,即为0.01mol.   2.86-1.06=1.80g,这是失去的结晶水的质量,为0.1mol   0.01mol的碳酸钠含有0.1mol的水,那么1mol则含有10mol的结晶水.   问题2   标准状况下,22.4L气体的物质的量是1mol(阿佛基德罗定律).那么8.96L气体就应含有0.4mol的气体.   设H2有Xmol,CO有Ymol   X+Y=0.4(1)   2X+28Y=6.0(2)   解得   H2有0.2mol,即0.4g,4.48L   CO有0.2mol,即5.6g,4.48L
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