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某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为()A.3B.4C.5D.6
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问题描述:

某次酸雨的分析数据如下:c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为()

A.3

B.4

C.5

D.6

牟同升回答:
  溶液中阴阳离子所带电荷相等,设氢离子浓度为C,所以c (NH4+)+c (Na+)+C(H+)=c (NO3-)+2×c (SO42-)+c(Cl-),2×10-5mol/L+1.9×10-5mol/L+C(H+)=2.3×10-5mol/L+2×2.8×10-5mol...
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《某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L,则此酸雨的pH约为()A.3B.4C.5D.6|初中化学问答-字典翻译问答网》
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