某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(1)实验①可说明________(填字母)。
A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH-)=10-8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Ns2S2O3的水解方程式为S2O+2H2OH2S2O3+2OH-
(2)写出实验②发生反应的离子方程式:______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3溶液中加入盐酸有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体生成,写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(4)实验室制得的Na2S2O3·5H2O粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般在酸性条件下用KMnO4标准溶液滴定(假设粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水,用0.40mol/LKMnO4标准溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00mL(5S2O+8MnO+14H+===8Mn2++10SO+7H2O)。试回答:
①此滴定实验是否需要指示剂?________(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为________。