【污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器Ⅰ．实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．Ⅱ．实验设计（1）】|初中化学问答-字典翻译问答网

【污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．实验仪器Ⅰ．实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．Ⅱ．实验设计（1）】

1人问答

问题描述：

污鸡净的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗涤有霉斑的衣物．某小组同学拟探究H2C2O4浓度对反应速率的影响．

实验仪器

Ⅰ．实验原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

Ⅱ．实验设计

（1）方案一：测量气体产物：在相同温度下，利用如图1装置，测定不同浓度H2C2O4溶液与KMnO4反应产生相同体积CO2所需的时间（忽略CO2溶解性的影响）．如图方框中应选择___（填编号）仪器组装量气装置（如图1），限选以下仪器：

①广口瓶、②双孔塞、③水槽、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表．

（2）方案二：观察反应现象：在其它相同条件下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间．拟定实验数据：

实验序号温度/℃各物质的体积/mL反应时间

H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

表中①、②处的数据分别是___、___．

Ⅲ．讨论与交流

（3）小组同学在处理一系列的实验数据时，发现速率（v）-时间（t）曲线如图2所示．他们认为：0～t时间内，速率变快的可能原因是___．

（4）实验室常用KMnO4标准溶液滴定某浓度草酸．KMnO4溶液置于___（填仪器名称）中，判断到达滴定终点的现象是___．若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果___（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

公剑回答：

网友采纳

　　（1）用排水法测量气体的体积，如图所示：，所需仪器有①广口瓶、②双孔塞、④橡胶管、⑤导管、⑥量筒、⑦秒表，　　故答案为：①②④⑤⑥⑦；　　（2）在相同温度下，测定不同浓度H2C2O4溶液与等体积等浓度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的时间，实验时溶液的体积相同，H2C2O4的浓度不同，则②应为25℃，由①③数据可知溶液体积为15mL，则①为5mL，故答案为：5；25；　　（3）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，反应为放热反应，温度升高，且生成的锰离子对反应可能起到催化作用，都可加快反应速率，随着反应的进行，浓度逐渐降低，此时反应速率又减小，故答案为：①产物Mn2+是反应的催化剂、②该反应放热使温度升高；　　（4）高锰酸钾具有腐蚀性，应放在酸式滴定管中，达到滴定终点时，溶液由无色变为红色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，导致所读体积偏大，即需要的高锰酸钾的体积偏大，则测定的浓度偏高，故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变为红色；偏高．