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在容积为2L的恒容器中加入到0.8mol的N2和1.6mol的H2,反应达到平衡时NH3的体积分数为20%,该反应N2+3H2=2NH3的平衡常数为?要有完整的解题过程,
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问题描述:

在容积为2L的恒容器中加入到0.8mol的N2和1.6mol的H2,反应达到平衡时NH3的体积分数为20%,该反应N2+3H2=2NH3的平衡常数为?

要有完整的解题过程,

何卫平回答:
  N2+3H2====2NH3   起始量0.81.60   变化量x3x2x   平衡量0.8-x1.6-3x2x   由题意反应达到平衡时NH3的体积分数为20%可知:2x/(0.8-x+1.6-3x+2x)=20%   x=0.2   所以N2的平衡浓度为C(N2)=(0.8-0.2)mol/2L=0.3mol/L.   H2的平衡浓度为C(H2)=(1.6-3*0.2)mol/2L=0.5mol/L   NH3的平衡浓度为C(NH3)=(2*0.2)mol/2L=0.2mol/L   平衡常数为=C(NH3)^2/C(N2)*C(H2)^3=(0.2mol/L)^2/0.3mol/L*(0.5mol/L)^3=16/15
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