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在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g)+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H
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问题描述:

在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);

再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g)+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中HI的体积分数均为50%,则两者的平衡常数相比哪个大

毛其晶回答:
  额,不好意思,我现在上了文科型院校,以前高中的理科知识似乎.   不过我这么认为的.   在H2和I2生成HI的过程中,反映前后无论是生成物还是反应物都是气态的.而且,反应前是两体积,反应后也是两体积.所以,这个可以说是与压强没有关系.而这个题恰恰是确定了温度,来考察体积扩大,压强变小的影响.所以.我认为,这个两者的平衡常数一样大.   也不知道是对是错.不好意思.那个,如果有什么问题一定要问老师.高三还是高二?快高考了.祝你取得好成绩.
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《在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2(g),发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g);再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g)+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中H|初中化学问答-字典翻译问答网》
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