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用锌与盐酸反应制备氢气:Zn+2[H]+—→[Zn]2++H2(g)↑若用排水集气法在98.6kPa,25℃下(已知水的蒸气压为3.17kPa),收集到2.50L的气体.试求:[1]25℃时该气体中氢气的分压;[2]收集到的氢气
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问题描述:

用锌与盐酸反应制备氢气:Zn+2[H]+—→[Zn]2++H2(g)↑

若用排水集气法在98.6kPa,25℃下(已知水的蒸气压为3.17kPa),收集到2.50L的气体.试求:

[1]25℃时该气体中氢气的分压;

[2]收集到的氢气的质量.

求“解题思路”,重点是第[1]题,

金日光回答:
  楼主的化学水平挺高的啊.   这题其实是大一水平的化学题.   先打个补丁:根据道尔顿分压定律,混合理想气体的总压力等于各组分的分压的和.(可以自己查一下,相信以楼主的水平,很快就能理解.)   所以氢气的分压等于总压(98.6kPa)减去水气的分压(3.17kPa),得95.43kPa   第二问先求氢气的分体积(也是道尔顿定律),   2.50×(95.43÷98.6)≈2.42L   再用理想气体状态方程pV=nRT得n=pV/RT(其中R是常数,p是压强,V是体积,T是温度而且是开氏温标,n是摩尔数)   求得n≈0.09   接下来该怎么做我就不说了.这里取了不少近似值,结果可能有偏差.
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