关于热化学方程式中焓变单位的问题
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-242kJ∕mol
4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)△H=-968kJ∕mol
我知道第一条式是表示氢气的燃烧热:在25度,101kPa时,1mol氢气完全燃烧放出242KJ的热量,而第二条式不是表示氢气的燃烧热,但两者的焓变单位却是一样,第二条式的单位为什么不可以用kJ呢?还有第二条式中的每mol,是表示每mol那种物质物质呢?
一楼的说得有些含糊,看不懂,第二个反应中,每mol的反应,怎么变成4mol氢气与2mol氧气的反应呢?