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将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池(1)正极电极反应式为______,发生______反应(填氧化或还原);电子从______经外电路到______(填锌或铜),溶液中H+向______移动(填正
1人问答
问题描述:

将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池

(1)正极电极反应式为______,发生______反应(填氧化或还原);电子从______经外电路到______(填锌或铜),溶液中H+向______移动(填正极或负极)

(2)放电一段时间后,正极区pH值______(填变大、变小或不变).当导线中有1mol电子通过时,铜片上析出______升 H2(标准状况下).

(3)利用反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池(电极材料和电解液自选),画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料.

孟昭峰回答:
  (1)锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,原电池工作时,电子从锌极经导线流向铜极,溶液中阳离子向正极移动,故答案为:2H++2e-=H2↑;还原;锌;铜...
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