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【化学方程式:4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是().请写出计算过程和结果,】
1人问答
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问题描述:

化学方程式:4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N↑+12H20

则当生成2.24l氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是().

请写出计算过程和结果,

刘斓回答:
  4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H20   由方程式可知6个Fe从+3价变为0价,所以当有3molN2生成时转移电子数18mol   2.24l氮气即0.1molN2,发生转移的电子数目是(0.6mol).
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