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【25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系()A相等B后者是前者的11倍C后者是前者的10^8D前者是后者的10^8为什么C】
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问题描述:

25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,

25℃时,PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中,由水电离出的c(H+)的关系()

A相等B后者是前者的11倍

C后者是前者的10^8D前者是后者的10^8

为什么C

海振宏回答:
  PH=11的NaOH溶液----------氢离子浓度为10^-11mol/L-------完全由水电离出;   PH=11的NaCN溶液----------氢氧根的浓度为10^-3mol/L(由水电离出)-----------则由水电离出的   氢离子浓度也是10^-3mol/L.   注意:在NaCN溶液中,不能直接计算氢离子浓度,因为水电离出的氢离子一部分以离子形式存在于溶液中,另一部分和CN-结合成HCN,即CN-+H2O=HCN+OH-
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