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【某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得溶液总质量为65.5g,请回答下列问题:】
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问题描述:

某纯碱(碳酸钠)样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12.0g,

向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,反应后称得溶液总质量为65.5g,请回答下列问题:

(1)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留一位小数,要求写出计算过程)

(2)反应后所得溶液中NaCl的质量是多少?(要求写出计算过程)

加急的!

饶德胜回答:
  二氧化碳的质量=12g+57.9g-65.5g=4.4g   Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2   10611744   XY4.4   X=10.6克;Y=11.7克.   (1)纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6g/12g*100%=88.3%   (2)反应后所得的溶液中NaCl的质量分数=(12-10.6+11.7)/(12+57.9-4.4)*100%=20%   【反应后所得的溶液中NaCl的质量=12g-10.6g+11.7g=13.1g;反应后所得NaCl的溶液质量=12g+57.9g-4.4g=65.5g,所以反应后所得的溶液中NaCl的质量分数=13.1g/65.5g*100%=20%】
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