【某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：（1）】
1人问答
问题描述：
某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定存在的离子有___，一定不存在的离子有：___．
（2）第②组实验中白色沉淀为___（填化学式）．
（3）写出实验③图象中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式：___．
（4）分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为___．
巩丹超回答：
（1）无色废水确定无Fe3+，根据实验①确定有Na+，根据实验②确定有SO42-，根据实验③确定有Al3+，一定不含Fe3+、Mg2+，因为CO32-与Al3+不能共存，所以无CO32-；故溶液中存在的离子为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-，废水中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、CO32-，
故答案为：Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-；Fe3+、Mg2+、CO32-；
（2）Ba2+能与SO42-产生沉淀，第②组实验中2.33g沉淀为硫酸钡，
故答案为：BaSO4；
（3）氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，即Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（SO42-）=2.33g233g/mol
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