有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol
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问题描述：
有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为___（填名称）．
（2）溶液中肯定有___离子，肯定没有___离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为___．
（4）写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：___．
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：___．
③沉淀部分减少时的离子方程式：___．
刘玉坤回答：
淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为Na2O2，图象中加入0.4mol过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有Fe3+和Cu2+，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由图可知氢氧化镁为0.2mol，氢氧化铝为0.3mol-0.2mol=0.1mol，根据元素守恒计算Al3+、Mg2+物质的量，加入0.4mol过氧化钠之后，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，说明此时铵根完全反应，所以产生气体0.3mol即为过氧化钠与水反应生成的氧气和铵根生成的氨气，
（1）由上述分析可知，淡黄色固体为：Na2O2，名称为过氧化钠，故答案为：过氧化钠；
（2）由上述分析可知，溶液中肯定有离子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定没有Fe3+和Cu2+离子，故答案为：NH4+、Al3+、Mg2+；Fe3+和Cu2+；
（3）由纵坐标可知：n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，n（Al3+）=0.3mol-n[Mg（OH）2]=0.1mol．
当n（Na2O2）=0.4mol时，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n（O2）=0.4mol×12
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