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已知H3PO4为弱酸,常温下NaH2PO4溶液的pH小于7.下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是()A.温度升高,c(H2PO4-)增大B.加水稀释后,m(H+)与m(OH-)的乘积减少C.c(Na+
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问题描述:

已知H3PO4为弱酸,常温下NaH2PO4溶液的pH小于7.下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是()

A.温度升高,c(H2PO4-)增大

B.加水稀释后,m(H+)与m(OH-)的乘积减少

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)

D.c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+C(H3PO4)

曹逸峰回答:
  A.温度升高,H2PO4-的电离程度增大,则溶液中c(H2PO4-)减小,故A错误;   B.加水稀释后,H2PO4-的电离程度增大,溶液中氢离子的物质的量增大,则氢离子的质量增大;由于溶液中氢离子浓度减小,而水的离子积不变,则氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子的物质的量、质量增大,故m(H+)与m(OH-)的乘积会增大,故B错误;   C.根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),故C正确;   D.根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得:c(Na+)=c(H2PO4-)+c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H3PO4),故D错误;   故选C.
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