【今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；2、第二份】
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问题描述：
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K+,AL3+,Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、CL¯、SO42¯,先取三分各100ml溶液分别进行如下实验：
1、第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
2、第二份加入过量NaOH溶液加热后,只收集运到0.02mol,无沉淀生成同时得到溶液甲；
3、在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g;
4、第三份加足量BaCL2溶液后,得白色沉淀,沉淀后经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.
根据上述试验回答：
1）、一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是.
2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度
3）、试确定K+是否存在（填”是”或”否”）,判断理由是.
不好意思，“2、第二份加入过量NaOH溶液加热后，只收集运到0.02mol”打错了，是“收集到气体0.02mol”
任俊玲回答：
1．加入AgNO3有沉淀不能说明任何问题,溶液中CL¯、SO42¯至少有一种,任一样遇到Ag+都有沉淀．
2．加入过量NaOH溶液收集到气体0.02mol,必有NH4+0.02mol；无沉淀生成
则无Fe3+Mg2+．
3．在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,原溶液必有AL3+；沉淀经过滤、洗涤、灼烧,得质量为1.02g,则AL2O3为1.02g,则AL3+必为0．01mol．（用五笔打出的数字字母真要命,呵呵,别介意）
4．加足量BaCL2生成不溶于酸的白色沉淀,必为BaSO4,所以原溶液有SO42-无Ba2+,且SO42-0.05mol.
此时：溶液中必有NH4+0.02mol、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.至于CL¯,它有多少摩,就相应添多少摩K+,具体多少,凭题意不得而知.
所以答案,1）、一定不存在的离子是Fe3+Mg2+Ba2,不能确定是否存在的离子是CL¯.
2）、试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度：SO42-0.05mol.
3）、试确定K+是否存在是（填”是”或”否”）,判断理由是：溶液中必有NH4+0.02mol、AL3+0.01mol、SO42-0.05mol,正电荷0.05mol,负电荷0.1mol,溶液呈中性,所以至少还有0.05molK+.
呵呵,这类题其实还是蛮有意思的,多做两道就会有“题感”了.
另外,你能不能告诉我怎么把+、-、数字搞成上下标?（∩∩）CL¯、SO42¯我全是复制的你的题目中的,手酸中.
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