【已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（）A．若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-】
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问题描述：
已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1．下列有关说法正确的是（）
A．若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ•mol-1
B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少
C．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0
D．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高
冯相忠回答：
A．由盖斯定律可知C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ•mol-1，故A正确；
B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可说明石墨总能量较低，比金刚石稳定，所含共价键键能较大，则断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故B错误；
C．催化剂不能够改变反应热，故C错误；
D．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，石墨总能量小于金刚石，故D错误．
故选A．
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