（1）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是______性和_____

（1）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是______性和______性配平装置B中发生反应的离子方

1人问答

问题描述：

（1）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

①实验过程中装置B、C发生的现象分别说明SO2具有的性质是______性和______性

配平装置B中发生反应的离子方程式

______SO2+______MnO4-+______H2O--______Mn2++______SO42-+______H+

②装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；

③尾气可采用______溶液吸收．

（2）在实验室欲制取适量的NO气体．

①NO通常用什么方法收集______

②下列中最适宜完成该实验的简易装置是______（填序号）；

③根据所选的装置依次写出所用试剂______

④根据所选的装置，写出装置B的作用______．

汲化回答：

网友采纳

　　（1）①高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，此时体现二氧化硫的还原性，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，高锰酸钾和二氧化硫的反应中，Mn元素的化合价降低了5价，硫元素的化合价升高了2价，根据电子守恒，则S元素的前边系数是5，Mn元素的前边系数是2，根据元素守恒、电荷守恒，氢离子前边是4，水的前边系数是2，即2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，　　故答案为：还原；氧化；5、2、2、2、5、5；　　②因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：操作：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；现象：无色溶液恢复为红色；　　③二氧化硫属于酸性气体，可以和碱NaOH之间反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，故答案为：NaOH；　　（2）①NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，故答案为：排水法；　　②稀硝酸和铜反应制取一氧化氮，NO易与空气中氧气反应，则应用排水法收集，收集时进气管较短，则应选择I装置，　　故答案为：I；　　③稀硝酸和铜反应制取一氧化氮，I装置中A加入稀硝酸和铜，为气体发生装置，B为气体的收集装置，用排水法收集，C为接受B中排出的水的装置，故答案为：稀硝酸和铜、水；　　④B为气体的收集装置，用排水法收集，收集时进气管较短，故答案为：收集产生的NO．