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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·)P—P:198P—O:360
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问题描述:

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·)

P—P:198P—O:360

:498:585

试根据这些数据,计算:(白磷)是吸热反应还是放热反应?1mol燃烧放出或吸收的热量是多少千焦?(提示:白磷是正四面体型的分子,如当与氧形成时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键结合一个氧原子)。

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方顾回答:
  【分析】根据所给信息,可知的结构为,吸收的热量根据反应物中化学键的键能来计算,放出的热量根据产物中化学键的键能来计算,比较即可知道吸放热情况。   1mol燃烧形成的中,需形成12molP—O键,4键,   n放出的热量为12+4mol×585kJ·6660kJ,   n需拆开6molP—P,5mol   n需吸收的热量为6mol×198kJ·3678kJ   n因为放出的热量>吸收的热量   n所以此反应为放热反应,1mol燃烧放出的热量为6660kJ-3678kJ=2982kJ。   n答:此反应是放热反应,1mol燃烧放出2982kJ热量。   【点评】化学反应可以看成是旧键的断裂和新键的形成的过程,旧键断裂需吸收能量,新键形成则释放能量。化学反应的热效应来源于反应过程中旧键的断裂和新键形成时的能量变化。用化学键键能大小可粗略计算化学反应的热效应:反应热(△H)=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
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