【【高中化学】4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NO2↑+5H2O是怎么配平的?】
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问题描述：
【高中化学】4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NO2↑+5H2O是怎么配平的?
高修峰回答：
一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3FeSO4+（）HNO3=1Fe2(SO4)3+1Fe(NO3)3+（）NO+（）H2O
四,3FeSO4+（A）HNO3=1Fe2(SO4)3+1Fe(NO3)3+（A-3）NO+（B）H2O(设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,xCO+yFe2O3=Fe+CO2
二,xCO+yFe2O3=2yFe+xCO2（看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x+3y=0+2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,xKMnO4+yK2SO3+KOH===K2MnO4+K2SO4+H2O
二,xKMnO4+yK2SO3+KOH===xK2MnO4+yK2SO4+H2O（看Mn和S的数量对等）
三,xKMnO4+yK2SO3+（2x+2y-x-2y）KOH===xK2MnO4+yK2SO4+H2O（此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,xKMnO4+yK2SO3+xKOH===xK2MnO4+yK2SO4+（A）H2O此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.
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