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【高锰酸钾不能用盐酸来酸化,原因是酸性高锰酸钾氧化性极强.比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓)△】
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问题描述:

高锰酸钾不能用盐酸来酸化,原因是酸性高锰酸钾氧化性极强.比如高锰酸钾很容易与热的浓盐酸发生如下反应:KMnO4+HCl(浓) △ .

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

(1)配平上述化学方程式___;

(2)参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的___%;

(3)此反应的离子方程式是:___.

曲毅回答:
  (1)反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价,氯化氢中-1价的氯,部分升高到氯气中0价,1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子,生成1mol氯气,有2mol氯离子失去2mol电子,要使氧化还原中得失电子守恒,则最小公倍数为10,高锰酸钾系数为2,氯气系数为5,依据锰、钾原子个数守恒,氯化钾系数为2,氯化锰系数为2,依据氯原子个数守恒,氯化氢系数为16,依据氢原子个数守恒,水分子系数为8,化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;   (2)由反应方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知:参加氧化还原反应的HCl是10mol,参与反应的HCl总量的16mol,所以参加氧化还原反应的HCl占参与反应的HCl总量的1016
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