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【中和PH值为2的溶液要多少石灰10吨的溶液】
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问题描述:

中和PH值为2的溶液要多少石灰

10吨的溶液

史勃回答:
  1.如果是生石灰:CaO+2H+=H2O+Ca2+   PH值等于2,所以C(H+)=0.01mol/L   所以n(H+)=0.01*10*1000=100mol   所以n(CaO)=100/2=50mol,即m(CaO)=50*56=2800Kg=2.8吨   2.如果是熟石灰:Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+   PH值等于2,所以C(H+)=0.01mol/L   所以n(H+)=0.01*10*1000=100mol   所以n(Ca(OH)2)=100/2=50mol,即m(CaO)=50*74=3700Kg=3.7吨
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