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【氧化还原最基本的计算题怎么做?氧化剂是氧化4KNO2==2K2O+4NO+O2当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?】
1人问答
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问题描述:

氧化还原最基本的计算题怎么做?

氧化剂是氧化

4KNO2==2K2O+4NO+O2

当有22.4L(标况)NO生成时,被氧化的氧原子的物质的量为多少?

陈雪利回答:
  首先找出氧化的和还原的分别是那种元素,再找等量列方程就行,氧化剂是得到电子的反应五,不过不知你是那个年级的,我们先看NO2-,明显氧是-2价的,而氧气是0价,升了2价(其他的都没有变化,还是-2价),所以是失电子,即提供电子,即被氧化,所以有   4NO______O2   41   我们可以算到?是0.25mol,所以,原子是   0.5mol.另外,上面的反应中,有N做氧化剂,每个N由+3价得到一个电子成为+2价的NO,被还原.
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