【测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应】
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问题描述：
| 测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下 平衡：I2+I-I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。 （1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。 （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。 A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I2) B．不可行。因为I－能与Na2S2O3发生反应 C．不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和 Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计） |
| 已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题： （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条） （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。 （5）实验测得上层溶液中c(I3-)=0．049mol·L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应 I2+I-I3-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。 |
陈文飞回答：
（1）淀粉；溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变（2）C（3）分液漏斗；分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等）（4）0.085mol/L（5）961
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