已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下|初中化学问答-字典翻译问答网

已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下

1人问答

问题描述：

已知：I2能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和

c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．

I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．

（1）上述滴定时，可采用___做指示剂，滴定终点的现象是___．

（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是___（填字母）．

A．方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）

B．不可行，因为I-能与Na2S2O3发生反应

C．不可行，只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和

Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即c[I2(CCl4)]c[I2(H2O)]是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85，回答下列问题：

（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是___（填名称）．

（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是___．

（5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-I3-的平衡常数K=___（用具体数据列出计算式即可）．

何卫平回答：

网友采纳

　　（1）取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），指示剂选择淀粉，滴入最后一滴溶液由蓝色变化为无色，半分钟不变化证明反应达到终点，　　故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色，且30秒内不再变色（或不恢复原来颜色）；　　（2）碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-⇌I3-；　　A．方案不可行．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是碘单质和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2），故A错误；　　B．不可行．因为I-不能与Na2S2O3发生反应，是碘单质和Na2S2O3发生反应，故B错误；　　C．不可行．依据操作的平衡可知，实验只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和，不能测定离子浓度，故C正确；　　故答案为：C；　　（3）步骤Ⅰ是分液操作，需要用到的玻璃容器，除烧杯、玻璃棒外，还有分液漏斗，故答案为：分液漏斗；　　（4）依据化学反应可知设碘单质物质的量为x；　　I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，　　12 　　x0.1mol/L×0.017L 　　x=0.00085mol 　　浓度=0.00085mol0.010L