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主族元素价电子排布为什么是nsnp高中化学,上新课的时候老师说“同主族,价电子排布完全相同,价电子全排在ns或nsnp轨道”为什么一定是nsnp?举个例子砷元素(As)原子序数是33,它的完整电
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问题描述:

主族元素价电子排布为什么是nsnp

高中化学,上新课的时候老师说“同主族,价电子排布完全相同,价电子全排在ns或nsnp轨道”为什么一定是nsnp?举个例子砷元素(As)原子序数是33,它的完整电子排布式是“1s2s2p3s3p4s3d4p”的格式,按照价电子=最外层电子的规律价电子不应该是“4s3d4p”么?为什么是4s4p?

彭建兰回答:
  给你一张表,按这个排   1s   2s2p   3s3p3d   4s4p4d4f   5s5p5d5f5g   6s6p6d.   7s7p...   8s   顺序是1s-2s--2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s.依次从右上进入往左下排,能量逐渐升高.电子总是从低能量向高能量排的,具体原因是受到屏蔽效应、钻穿效应的影响,高考不要求知道为什么,知道如何排列就可以了.
程光蕴回答:
  但是砷元素的最外层不是4s3d4p么?为什么价电子没有3d这一项
彭建兰回答:
  3d轨道在第三层,4s4p在第四层,而且3d已经排满了,化合价变化已经和3d轨道无关。
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