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10.6克三种混合物质加入足量稀盐酸,生成4.4g二氧化碳三种物质可能是Na2Co3,MgCo3,K2Co3,CaCo3..下列情况不可能的是A.Na2Co3,MgCo3,K2Co3B.Na2Co3,MgCo3,CaCo3C.Na2Co3,K2Co3,CaCo3D.MgCo3,K2Co3,CaCo3
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问题描述:

10.6克三种混合物质加入足量稀盐酸,生成4.4g二氧化碳

三种物质可能是Na2Co3,MgCo3,K2Co3,CaCo3..下列情况不可能的是

A.Na2Co3,MgCo3,K2Co3

B.Na2Co3,MgCo3,CaCo3

C.Na2Co3,K2Co3,CaCo3

D.MgCo3,K2Co3,CaCo3

李成铁回答:
  B   分析:   分别列出反应的方程式,可以知道   Na2CO3,MgCO3,K2CO3,CaCO3四种物质分别与盐酸反应制取二氧化碳时,他们的质量与制得的二氧化碳的质量比为106/44,84/44,138/44,100/44   而实际混合物与二氧化碳的质量比是10.6/4.4=106/44   混合物中必须有一种物质与所制取的二氧化碳的比大于106/44,大于106/44的就只有比值为138/44的K2CO3,所以,混合物中一定存在的是K2CO3,B选项是不可能的.   再分析一下,B中三种物质与所制取二氧化碳的质量比分别为106/44,84/44,100/44,他们之中最小的就是106/44,所以混合以后比值一定会大于106/44,即10.6g这三种物质的混合物所制取得二氧化碳一定是大于4.4克的.(不论他们的比例是多少都没办法得到只是4.4克,除非混合物中Na2CO3的比例是100%,其他两种为0,但那样就不叫混合物了)   所以答案是B
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