【右图是用0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（）A．当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）B．在a点时：c（CH3COO】
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问题描述：
右图是用0.1mol•L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液的滴定曲线．该溶液中有关粒子浓度的关系式不正确的是（）
A．当pH=7时：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
B．在a点时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在b点时：c（OH-）=c（H-）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．在c点时：c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.05mol•L-1
白延红回答：
A、PH=7时，c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性可判断c（Na+）=c（CH3COO-），此时溶液中c（Na+）稍小于0.05mol/L，而c（OH-）=1×10-7mol/L，则c（Na+）＞c（OH-），所以有
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故A正确；
B、在a点时，加入醋酸为5ml，NaOH过量c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C、在b点时，加入醋酸为10ml，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L3
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