在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw=1.0×10-14mol2•L-2B.水的电离程度：b>c>
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问题描述：
在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A.a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
B.水的电离程度：b>c>a>d
C.b点：C（NH4+）>C（Cl-）>C（H+）>C（OH-）
D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）
孟宪松回答：
A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw<1.0×10-14 mol2•L-2，故A错误；
B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；
C．b点时溶液的pH<7，则c（H+）>c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）>c（NH4+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故C错误；
D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7 mol•L-1，c（NH4+）=c（Cl-）=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c（NH3•H2O）=（0.5n-0.5）mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K=0.5(n-1)×10
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