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【已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;②H2(g)+S(g)═H2S(g)△H=-20.1kJ/mol.下列判断一定正确的是()A.由①知,氢气的燃烧热为241.8kJB.由①、②知,2H2S(g)+O2(g】
1人问答
问题描述:

已知:

①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;

②H2(g)+S(g)═H2S(g)△H=-20.1kJ/mol.

下列判断一定正确的是()

A.由①知,氢气的燃烧热为241.8 kJ

B.由①、②知,2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-443.4kJ/mol

C.

反应②中的能量变化可用如图表示

D.若反应②中改用固态硫,则放热大于20.1 kJ

程起敏回答:
  A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧的稳定氧化物为液态水,故A错误;B.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol②H2(g)+S(g)=H2S(g)△H=-20.1kJ/mol,由盖斯定律...
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