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某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验过程如下:(1)合金与足量烧碱反应的离子方程式___.
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问题描述:

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用.其实验过程如下:

(1)合金与足量烧碱反应的离子方程式___.

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有两条(如图1所示),你认为合理的途径是___,理由是___.

(3)下表是绿矾的溶解度表:(单位克)

温度(℃)1020304050
溶解度3648607387
从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作为蒸发浓缩、___、过滤.此步骤中过滤要采用抽滤,与一般过滤相比抽滤的主要优点是___.但过滤氢氧化铝沉淀却不能采用抽滤,原因可能是___.若抽滤装置如图2所示,该装置中的错误之处是___;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先___,然后___

(4)在滤渣B中加入稀硫酸,即使在常温下反应也非常快,你认为最主要的原因是___.

(5)该小组某成员听说大部分化妆品中均有甘油,只用上面涉及的物质,能否验证某化妆品中是否含有甘油?___ (能或不能).若能,验证是否含甘油的现象是___.

李侠回答:
  (1)因铝与碱反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,则离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(2)途径1发生反应:NaAlO2+4HCl=AlCl3↓...
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