铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是__

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是___

1人问答

问题描述：

铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．

（1）取5.6g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24L（标准状况），最主要的原因是___，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因___．

（2）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式___．

（3）ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4H2/高温

CO2、NO2、SO2/常温ZnFe2O3.5上述转化反应中消耗的n（ZnFe2O4）：n（H2）=___．请写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式___．

（4）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．

①以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑．则1molC参与反应时转移的电子数为___．

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+Li充电

放电LiFePO4．则充电时阳极上的电极反应式为___．

（5）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入___ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

杜增凯回答：

网友采纳

　　（1）生铁中含有碳元素等物质，故5.6g铁物质的量少于0.1mol，生成的氢气的体积少于2.24L（标准状况）；变黄色说明有Fe3+生成，是由Fe2+被氧气氧化所导致的，其反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；　　故答案为：生铁中含有碳等杂质；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．　　（2）溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29，溶度积常数分析判断CdS更难溶，可以实现沉淀转化，Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），所以能用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水；　　故答案为：Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s）；　　（3）1molZnFe2O4变为ZnFe2O3.5时化合价升高了1价，则根据得失电子守恒原理，则氢气化合价应降低1价，即参加反应的氢气的物质的量为0.5mol，即n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1；ZnFe2O3.5与NO2反应生成N2和ZnFe2O4，其反应方程式为：2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4；　　故答案为：2：1；2NO2+8ZnFe2O3.5=N2+8ZnFe2O4；　　（4）①反应过程中铁元素由+3价降低到+2价，Li2CO3中的碳元素由+4价降低到+2价，由0价升为+2价，故1molC参与反应转移2mol电子，故答案为：2NA（或2×6.02×1023）；　　②充电时阳极上LiFePO4-失电子发生氧化反应：LiFePO4-e-=FePO4+Li+；　　故答案为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+；　　（5）若不出现浑浊现象，则c（Fe3+）×C3（OH-）≤Ksp[Fe（OH）3]，代入有关数据后可求出c3（OH-）≤4.0×10