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工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步的反应原理为:CO(g)+H2O(g)催化剂.CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位对间内
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问题描述:

工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步的反应原理为:

CO(g)+H2O(g) 催化剂 .

CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()

A.单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2

B.两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂

C.反应容器内的压强不再发生变化

D.混合气体的相对分子质量不发生变化

孟岚回答:
  A、单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2,都体现正反应方向,故A错误;B、两个H-O键断裂等效于一个H-H形成,的同时有一个H-H键断裂,正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故B正确;C、两边计量数相等,反应容器...
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