工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：___．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，当|初中化学问答-字典翻译问答网

工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：___．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，当

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问题描述：

工业生产硝酸铵的流程如图1所示

（1）硝酸铵的水溶液呈___（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：___．

（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H<0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

①曲线a对应的温度是___．

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是___

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件

C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N）

D．M点对应的H2转化率是75%

E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93

（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1

第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：___

（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第___步反应决定，总反应进行到___min时到达平衡．

②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图4所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=___mol•L-1•min-1．

③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．

唐浪回答：

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　　（1）硝酸铵的水溶液中铵根离子水解会使溶液呈酸性，硝酸铵中硝酸根和铵根离子溶液相等，但部分铵根水解，浓度减小，所以溶液中离子浓度大小关系是c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），　　故答案为：酸性；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；　　（2）①合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度对应相对最低，所以a曲线对应温度为200°C；　　故答案为：200℃；　　②A、及时分离出NH3，可以使平衡正向进行，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；　　B、P点原料气的平衡转化率接近100%，但此时压强为100MPa，对设备的要求太高，成本高，不是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件，故B错误；　　C、平衡常数与温度有关，与其他条件无关，同一温度下的平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）>K（N），故C正确；　　D、M点时氨的物质的量的分数为60%，利用三段式，设H2转化率是x 　　根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）　　起始 1 3 0 　　转化 x 3x 2x 　　平衡 1-x 3-3x 2x 　　2x1-x+3-3x+2x