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将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:物质x05丙醇x05氧气x05水x05二氧化碳x05X反应前质量/g6.012.8x050x050x050反应后质量/gx050
1人问答
问题描述:

将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:

物质x05丙醇x05氧气x05水x05二氧化碳x05X

反应前质量/g6.012.8x050x050x050

反应后质量/gx050x050x057.2x058.8x05a

A.表中a的值为2.8B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成

我有个问题,完全燃烧丙醇需氧气14.4,而这里氧气只有12.8,那丙醇到最后怎么就没了呢?这个X到底是啥物质?

马海涛回答:
  X为CO   可以计算出反应前:丙醇中的氢元素质量0.8g,碳元素3.6g,氧元素1.6g,反应物中氧元素共1.6g+12.8g=14.4g   反应后:水中的氢元素质量0.8g,氧元素6.4g,二氧化碳中碳元素2.4g,氧元素6.4g,还剩下碳元素1.2g,氧元素14.4g-6.4g-6.4g=1.6g,正好是CO中的碳氧质量之比   如果你是高中学生,方法就更简单了,直接计算物质的量,无需用质量倒换.
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