铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显|初中化学问答-字典翻译问答网

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显

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问题描述：

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO-+___=□Fe（OH）3↓+□C1-+___．

（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：___．

（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为___（填代号）．

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、___（填操作名称）、洗涤．

（5）滤渣的主要成分是___（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为___（填代号），该反应的化学方程式是___．

常璐璐回答：

网友采纳

　　（1）滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的两种方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；　　故答案为：2Fe2++1ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+1C1-+4H+；　　（2）滤液B中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；　　故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；　　（3）滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；　　a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好；　　b．硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；　　c．氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；　　d．二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；　　故答案为：c；　　（4）加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤；　　故答案为：过滤；　　（5）滤渣的主要成分是SiO2，其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，　　A、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，故A不符合；　　B、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，故B符合；　　C、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，故C不符合；　　D、烧杯不能用于固体高温加热，故D不符合，　　二氧化硅和氢氧化钠熔融反应选择B铁坩埚熔融反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH 熔融 .