某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：次数123
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问题描述：
某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 11.6 | 11.6 |
（1）20g铜铁合金中，铜的质量为______g．
（2）第______次后，合金中的铁全部消耗完全．
（3）20g稀硫酸溶液中溶质的质量．（要求写计算步骤）
方启明回答：
（1）通过表中数据分析可知：第一次加入20g稀硫酸，固体的质量减少了20g-17.2g=2.8g；第二次再加入20g稀硫酸时，固体的质量又减少了17.2g-14.4g=2.8g；第三次再加入20g稀硫酸时，固体的质量减少了14.4g-11.6g=2.8g；第四次再加入20g稀硫酸时，剩余固体的质量不再发生变化，说明铜铁合金中铁已经反应完，剩余的固体为铜，其质量为11.6g．
故答案为：11.6．
（2）根据（1）的分析可知，第3次后合金中的铁全部消耗完全．故答案为：3．
（3）由表中数据分析可知，每次加入20g稀硫酸能与2.8g铁恰好完全反应．
设20g稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98
2.8gx
5698＝2.8gx
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