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(1)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气).若反应中消耗Cl21.5mol
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问题描述:

(1)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气).若反应中消耗Cl2 1.5mol,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______L.

(2)ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂,它在食品保鲜方面也有广泛应用.

①实验室制备ClO2的方法之一为:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ .

2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价、O为-2价),则下列说法正确的是______

A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯.其变化可表示为:2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2,则发生转移的电子的物质的量为0.2mol.ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒后的还原产物是氯离子,则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍.

段会川回答:
  (1)由反应可知,Cl元素的化合价降低,N元素的化合价升高,则3molCl2氧化2molNH3,消耗1.5molCl2氧化1molNH3,则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,故答案为:22.4;   (2)①2KClO3+H2C2O4+H2SO4  △  .
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