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【100毫升密度为1.06克每毫升的硫酸溶液,跟6.54克锌粉恰好反应后,在所得无色溶液中加入3.84克硫酸锌粉末,加热蒸发56.2克水,并冷却至10摄氏度,可析出多少克ZnSO4.7H2O?】
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问题描述:

100毫升密度为1.06克每毫升的硫酸溶液,跟6.54克锌粉恰好反应后,在所得无色溶液中加入3.84克硫酸锌粉末,加热蒸发56.2克水,并冷却至10摄氏度,可析出多少克ZnSO4.7H2O?

毛天露回答:
  可查到20摄氏度时密度为1.06克的硫酸水溶液的浓度为9.8%,几乎和锌的物质的量相等.   根据题意是硫酸的量和锌的量恰好相当,生成16.16g的硫酸锌   16.16+3.84=20g   ZnSO4分子量161.6   水分子量18   ZnSO4.7H2O分子量287.56   ZnSO4+7H2O=ZnSO4.7H2O   161.6__7*18__287.56   20g_____X_____Y   X=15.59g   Y=35.59g   106+6.54+3.84-56.2-35.59=24.59g   这个是剩下的水的量,此时如果知道10摄氏度溶解度就可以计算出了
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