25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A、酸的强度：HF＞
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问题描述：
25℃时，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）
| 序 号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
孙颖楷回答：
考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的应用离子浓度大小的比较
专题：
分析：
A．根据越弱越水解结合③④的PH判断；B．根据①②的PH判断；C．根据越弱越水解结合①③的PH判断；D．根据物料守恒可知c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1．
A．0.1mol?L-1的③NaF的PH8.1，④NaHCO3的PH8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸的强度：HF＞H2CO3，故A正确；B．①NaCl呈中性，则水水电离产生的c（H+）=10-7②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水的电离一定大于10-7，故B错误；C．0.1mol?L-1的①③NaCl、NaF溶液中根据电荷守恒，离子总浓度是2c（Na+）+2c（H+），而NaF的PH8.1，所以离子浓度大小：①＞③，故C正确；D．根据物料守恒可知c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1，故D正确；故选B．
点评：
本题考查了盐的水解及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解规律原理，能够根据物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．
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