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电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液
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问题描述:

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关判断正确的是()

A.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.1mol•L-1

B.B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)

D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14

侯后琴回答:
  溶液电导率与离子浓度成正比,HCl是强电解质、醋酸是弱电解质,所以相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸中离子浓度大于醋酸,则相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸电导率较大,根据图象知,①是醋酸和KOH的混合、②是HCl和KOH的混合...
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