电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点.在一定温度下,用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列有关判断正确的是()
A.A点的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.1mol•L-1
B.B点的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.C点水电离的c(OH-)大于A点水电离的c(OH-)
D.A、B、C三点溶液均有Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14