工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据
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问题描述：
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？___，理由是___有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___（填序号）；
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有___（填序号）．
A．浓HNO3 B．KMnO4C．Cl2 D．O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（填序号）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3D．Na2CO3．
曹媛媛回答：
（1）由题给信息可知，除去Fe2+时，应避免Cu2+生成沉淀，如直接调整溶液pH=9.6，则生成氢氧化亚铁的同时，氢氧化铜、氢氧化铁也同时生成，
故答案为：不能；因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全；
①NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大，故答案为：A；
②加入氧化剂时，不能引入新的杂质，如用NaClO，则可引入NaCl杂质，故答案为：否；引入了新杂质Na+；
③加入氧化剂时，必须既能除去新杂质又不能引入新的杂质．
A．浓HNO3能引入NO3-，故A错误；
B、KMnO4被还原为Mn2+，故引入了新杂质，故B错误；
C、Cl2能氧化Fe2+且引入的Cl-不是杂质，故C正确；
D．O2能氧化Fe2+且不引入杂质，故D正确；
故选CD；
（2）使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，应调节溶液的pH，所加物质能与酸反应，注意不能引入新杂质，则可用CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3．
故答案为：C．
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