【（2013•河南一模）常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为___】
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问题描述：
（2013•河南一模）常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”），理由是______．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为______；，此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=______．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：______．
（4）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）______2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=______mol•L-1．
李英道回答：
（1）根据图象知，加入碱溶液的体积为0时，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，氢离子浓度等于酸浓度，所以该酸在溶液中完全电离，属于强酸，
故答案为：强；0.01mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离；
（2）N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显示酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为：M++H2O⇌MOH+H+；水电离的氢氧根离子等于溶液中氢离子的浓度，即c（OH-）=1×10-amol•L-1，
故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；
（3）由于在K点，MOH的物质的量远远大于HA的物质的量，溶液显示碱性，所以溶液中浓度大小关系为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）K点时，加入的MOH的物质的量=0.02mol•L-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的体积是0.2L，根据物料守恒知，c（M+）+c（MOH）=0.002mol0.2L
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