工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：（1）残渣的成分是_____

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：（1）残渣的成分是______（填化学式），原料A的名称是

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问题描述：

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝，并分析该铝土矿中氧化铝的含量．工艺流程如图：

（1）残渣的成分是______（填化学式），原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______．

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______，步骤②反应的子方程式是：______．

（3）滤液3中的离子主要有______．该流程中哪些物质可循环使用______．

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响______．

（5）步骤①②③中都要用到的物质分离的方法是______；步骤③后得到的沉淀要洗涤后才能灼烧，如何判断该沉淀已洗涤完全？______．

（6）某化学兴趣小组取A克铝土矿用以上流程进行实验，最终得到B克氧化铝，则计算该铝土矿中氧化铝的百分含量为BA×100%

BA×100%

（用含A、B 的计算式表示）．会导致该小组实验结果偏大的原因可能是：______

A、未对沉淀1进行洗涤 B、未对沉淀2行洗涤

C、加热灼烧沉淀2时前后两次称量结果超过0.001克 D、步骤③所得混合物在分离时有液体溅出．

马伯渊回答：

网友采纳

　　由工艺流程可知步骤③通入的为二氧化碳，生成的沉淀为氢氧化铝，所以滤液2含有AlO2-．步骤②应加入氢氧化钠，所以滤液1中含有Al3+，步骤①应为加入盐酸，除去SiO2，　　（1）由上述分析可知，步骤①加入盐酸，除去SiO2，所以原料A为盐酸，氧化铝与酸反应离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，氧化铁与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，残渣的成分是和盐酸不反应的SiO2，　　故答案为：SiO2；盐酸；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；　　（2）步骤①加入过量盐酸，滤液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，应加入氢氧化钠，除去铁离子，将铝离子转化为AlO2-，反应为 H++OH-=H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，　　故答案为：NaOH； H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；　　（3）滤液①中含有Al3+、Fe3+、Cl-、H+等，加入氢氧化钠，除去铁离子、氢离子，将铝离子转化为AlO2-，滤液2含有AlO2-，Cl-、Na+、，通入二氧化碳将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝，所以滤液3中的离子主要有Na+、OH-、Cl-、HCO3-，步骤③通入二氧化碳与AlO2-反应生成的沉淀为氢氧化铝，反应化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，CaCO3 高温 .