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【工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:①取少量样品于烧杯中,加入过】
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问题描述:

工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,其反应原理为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分,进行了如下实验:

①取少量样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,观察到有气泡产生,说明样品中含有 (9) 。

②继续向烧杯中加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,甲同学得出结论:样品中还含有氯化钠,乙同学对该结论提出了质疑,认为不一定含有氯化钠,其理由是 (10) ;丙同学提出只需将试剂 (11) 换成 (11) 就可以确定氯化钠是否存在。

③丁同学认为还需要确认样品中是否含有氢氧化钠,于是大家取少量样品配成溶液后进行以下实验:

实验操作

现象

结论

          (12)                

 

      (13)    

样品中有氢氧化钠

通过实验,兴趣小组同学得出结论:该工业烧碱中含有Na2CO3、NaCl和NaOH。

④同学们还想测定该烧碱中碳酸钠的质量分数。他们取10克烧碱样品配成溶液,向其中

逐滴加入BaCl2溶液,产生沉淀的量与所加BaCl2的量关系如图所示。(NaOH和BaCl2不反应)

(1)求样品中Na2CO3的质量分数 (14) 。( 写出计算过程)

(2)B点处所得溶液中溶质有 (15) 。

靳晓曙回答:
  (9
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